氢键分为分子间氢键和分子内氢键，其形成原因主要是富电子原子上的电子占用了有空轨道的原子的空轨道而形成的作用力，这种作用力可能发生在分子间，也可能发生在分子内。
分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用；一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引；分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生净的吸引作用。
氢键分为分子间氢键和分子内氢键，其形成原因主要是富电子原子上的电子占用了有空轨道的原子的空轨道而形成的作用力，这种作用力可能发生在分子间，也可能发生在分子内。
分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用；一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引；分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生净的吸引作用。
